Enthalpie de combustion, enthalpie de formation, enthalpie sensible, potentiel chimique
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Définition
L'enthalpie est une fonction d'état (c'est à dire qui s'exprime en fonction des variables macroscopiques caractérisant un état d'équilibre d'un système thermodynamique) définie par la relation H = U + PV, où U est l'énergie interne d'un système soumis à un milieu extérieur à pression P et V le volume (la variation d'énergie interne dU est elle-même la somme du travail dW effectué par les forces intérieures du système et de la chaleur dQ transférée au milieu extérieur : dU = dW + dQ). l'entropie étant par ailleurs définie par le rapport dS = dQ/T, on peut remplacer dQ par TdS dans l'égalité précédente. Le travail échangé avec le milieu extérieur se réduisant au travail des forces de pression, dW = - PdV. d'où dH = - PdV + TdS + d(PV) = - PdV + TdS + PdV + VdP = TdS + VdP. Pour une transformation isobare, dH se réduit à TdS.\La variation d'enthalpie d'un système évoluant à pression constante entre deux températures peut être due à des changements d'état (vaporisation, fusion...), à des réactions chimiques (formation, combustion...), au mélange. En l'absence de ces divers phénomènes, la variation d'enthalpie entre deux températures est appelée enthalpie sensible.\Dans le cas d'un système ouvert, à masse et composition chimique variables, la fonction U, donc la fonction enthalpie H, dépend en plus des variables S, T et V, des potentiels chimiques. d'où H = TS + iini, et dH = TdS + VdP + iidni.
Unité
comme toute énergie, l'enthalpie s'exprime en joules (J), avec ses multiples et sous-multiples
