ENTHALPIE DE REACTION

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Anglais
Allemand
Ethymologie
Champs d'application thermochimie
Voir Enthalpie, enthalpie de formation, thermochimie
Liens
Définition L'enthalpie de la réaction $a A + b B ightarrow c C + d D$ est égale à  $Delta_RH = (c H_C + d H_D) - (a H_A + b H_B)$ où $H_A$ et $H_B$ sont les enthalpies molaires des réactifs $A$ et $B$, et $H_C$ et $H_D$ les enthalpies molaires des produits $C$ et $D$. En se plaà§ant dans les conditions standards, soit à  298 K et sous 10$^5$ Pa, l'enthalpie de la réaction peut s'écrire $Delta_RH^0 = (c H_C^0 + d H_D^0) - (a H_A^0 + b H_B^0)$ , où $H_i^0$ est l'enthalpie de formation du composé $i$ dans les conditions standards. Ces enthalpies de formation sont nulles par convention si le composé i est un élément se présentant sous forme stable dans les conditions standards. Dans le cas contraire, elles peuvent être obtenues dans les différentes tables de grandeurs thermodynamiques (JANAF par exemple).\Le calcul d'une enthalpie de réaction à  une température T différente de 298 K s'effectue à  partir de l'enthalpie de réaction dans les conditions standards et des capacités thermiques des produits et réactifs, et si nécessaire des enthalpies de changement d'état de certains des produits ou réactifs. Si l'on reprend la réaction a A + b B c C + d D, son enthalpie de réaction à  la température T s'écrit HT,R = Hdeg.R + 298T. ((cCp,C + dCp,D) - (aCp,A + bCp,B))dT, où les Cp,i sont les capacités thermiques molaires à  pression constante des produits ou des réactifs (cette formulation suppose qu'aucun des produits et réactifs ne change d'état entre 298 K et T). La définition devient plus complexe, voire ambiguà«, lorsque les températures des différentes espèces sont différentes.
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