AVANCEMENT DE REACTION

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Champs d'application cinétique chimique
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Définition Pour une réaction isolée, on peut définir différents types d'avancement. L'un des plus simples et des plus employés, pour un système fermé et une réaction aA+bB+lL+mM+aA+bB+…→lL+mM+…, est l'avancement de De Donder , défini par dnAa=dnBb==dnLl=dnMm=ξ−dnAa=−dnBb=…=−dnLl=−−dnMm=ξ, est exprimé en moles, et ξ=ξ=0 pour t=t=0. Donc, pour un réactif AAnA=nA,aξnA=nA,0−aξ, et pour un produit LLnL=nL,+lξnL=nL,0+lξ.\\ Une autre définition courante de l'avancement est le taux de conversion τAτA d'un réactif AA. En général on choisit le réactif minoritaire, c'est à dire celui qui arrive à épuisement le premier. L'avancement est défini par nA=nA,(1τA)nA=nA,0(1−τA), où τAτA est un nombre sans dimension. Pour une réaction à stoechiométries multiples, on est amené à définir un avancement (soit ξjξj, soit τA,jτA,j) pour chacune des jj composantes. L'avancement global est alors un vecteur à jj composantes.
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