POTENTIEL CHIMIQUE

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Ethymologie
Champs d'application thermodynamique
Voir Energie libre, enthalpie
Liens
Définition Dans le cas de systèmes ouverts, à  masse et composition chimique variables, les fonctions thermodynamiques d'état, énergie interne, enthalpie, énergie libre de Helmholtz ou de Gibbs, ne peuvent plus s'exprimer seulement en fonction des variables S, T et V, respectivement entropie, température et volume. Il faut en effet introduire les potentiels chimiques i des différents composants i du système. Les dérivées partielles de la fonction énergie interne U à  S, V et $n_j eq n_i$ constants, où $n_i$ est le nombre de moles de l'espèce $i$ et $n_j$ le nombre de moles des espèces $j$ autres que $i$, sont appelées potentiels chimiques du constituant i dans la phase homogène qui forme le système : i = (U/ni)S, V,$n_j eq n_i$.\Si le système formé de plusieurs phases et de plusieurs constituants est en équilibre thermodynamique, le potentiel chimique i d'un constituant i a la même valeur dans toutes les phases. On montre par ailleurs que le potentiel chimique i d'un constituant i dans un milieu homogène est égal à  son enthalpie spécifique molaire dans ce même mélange.
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