LOI DE VAN'T HOFF

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Ethymologie du nom de J.H. Van't Hoff, savant néerlandais (1852-1911), lauréat du premier prix Nobel de chimie en 1901
Champs d'application cinétique chimique
Voir ORDRE GLOBAL
ORDRE PARTIEL
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Définition La relation exprimant que la vitesse d'une réaction chimique est égale au produit d'une constante k et des concentrations des différents réactifs , ..., chacune étant affectée d'un exposant a, b..., appelé ordre partiel de la réaction par rapport au réactif considéré, v=k.C1.C2..., a été suggérée par Van't Hoff (en 1884) comme pouvant être la forme générale de toute loi de vitesse. D'où le nom de loi de Van't Hoff souvent donné à cette relation. La somme des ordres partiels a + b +... est appelée ordre total ou, plus simplement, ordre de la réaction. On sait que l'évolution de nombreuses réactions composées (ou complexes) ne peut être décrite par une équation unique de la forme proposée par la loi de Van't Hoff.
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